Kespontanan Reaksi Redoks

KESPONTANAN REAKSI REDOKS

    I.        Tujuan Praktikum   : Mengamati kespontanan reaksi redoks.

 II.        Teori Dasar           : Kespontanan reaksi redoks dapat ditandai dengan dihasilkannya endapan , terjadi gelembung gas , perubahan warna dan perubahan suhu .

III.        Alat dan Bahan       :

a)    Alat      : -   Kertas Ampelas

-      Tabung Reaksi

-      Pipet Tetes

b)   Bahan   : -   5ml larutan CuSO₄ 0,1M

-      10ml larutan ZnSO₄  0,1M

-      15ml larutan HCl 0,1M

-      Lempengan Zn

-      Lempengan Mg

-      Lempengan Cu

 IV.        Cara Kerja             :

1.     Siapkan 6 tabung reaksi dan berilah label 1 sampai 6 !

2.    Isikan 5ml larutan CuSO₄ 0,1M pada tabung 1 !

3.    Isikan 5ml larutan ZnSO₄ 0,1M pada tabung 2 dan 3 !

4.    Isikan 5ml larutan HCl 0,1M pada tabung 4 , 5 dan 6 !

5.    Ambil lempengan Zn , Mg , Cu yang sudah diampelas masing-masing 2 potong dan berukuran sama !

6.    Pada tabung 1 masukkan lempengan Zn ke dalam larutan CuSO₄ !

7.    Pada tabung 2 dan 3 masukkan lempengan Mg dan Cu ke dalam larutan ZnSO₄ !

8.    Pada tabung 4 , 5 dan 6 masukkan lempengan Mg , Zn dan Cu ke dalam larutan HCl !

9.    Amati dan catat hasil pengamatan anda !

    I.        Data Pengamatan   :

	Tabung Reaksi 1	Tabung Reaksi 2	Tabung Reaksi 3	Tabung Reaksi 4	Tabung Reaksi 5	Tabung Reaksi 6
Larutan	CuSO4	ZnSO4	ZnSO4	HCl	HCl	HCl
Warna Larutan	Biru	Bening	Bening	Bening	Bening	Bening
Logam	Zn	Mg	Cu	Zn	Mg	Cu
Perubahan Warna Logam	Putih menjadi Hitam	Abu-Abu menjadi Hitam	Warna tetap Coklat keemasan	Putih menjadi Abu-Abu	Abu-Abu menjadi Hitam	Warna tetap Coklat keemasan
Gelembung Gas	Ada	Ada	Tidak	Ada	Ada	Tidak

 II.        Analisis Data         :

A.   Reaksi yang merupakan reaksi redoks spontan yaitu :

1.     Zn + CuSO₄

2.    Mg + ZnSO₄

3.    Zn + HCl

4.    Mg + HCl

B.    Reaksi yang merupakan bukan reaksi redoks spontan yaitu :

1.     Cu + ZnSO₄

2.    Cu + HCl