PRAKTIKUM

Penentuan Penurunan Titik Beku Larutan

I.         Tujuan Praktikum       : Mengamati adanya penurunan titik beku karena  adanya zat pelarut

II.         Teori Dasar               : Penurunan titik beku karena adanya zat terlarut

III.         Alat dan Bahan           :

§  Alat            :  a. Gelas Kimia

   b. Tabung Reaksi

   c. Pengaduk

   d. Termometer

§  Bahan         :  a. Es Batu

   b. Garam

   c. Aquades

   d. Urea 1M dan 2M

   e. NaCl 1M dan 2M

IV.         Cara Kerja                  :

1)    Isi gelas kimia dengan es batu kemudian tambahkan garam dapur

2)   Masukkan aquades ke dalam tabung reaksi kira-kira 20ml

3)   Masukkan tabung reaksi yang berisi aquades ke dalam gelas kimia yang berisi es

4)   Dinginkan tabung reaksi ke dalam gelas kimia dan catat suhunya tiap 30 detik sampai suhu tetap

5)   Ulangi langkah no. 2-4 dengan mengganti aquades dengan larutan Urea 1M , Urea 2M , NaCl 1M dan NaCl 2M

V.         Data Percobaan          :

No.	Larutan	Konsentrasi	Tf( )	Tf ( )
1.	Aquades	-	0	0
2.	Urea	1M	9	-9
3.	Urea	2M	10	-10
4.	NaCl	1M	8	-8
5.	NaCl	2M	8	-8

VI.         Analisis Data              :

1.    Hitung Kf percobaan !

2.    Hitung Kf rata-rata percobaan !

3.    %kesalahan mutlak !

Ø  Aquades

Tf = m . Kf

    0 =  0 . Kf

  Kf =  = 0

Ø  Urea 1M

Tf = m . Kf

   -9 =  1 . Kf

  Kf =  = -9

Ø  Urea 2M

Tf = m . Kf

 -10 =  2 . Kf

 Kf =  = -5

Ø  NaCl 1M

Tf = m . Kf

       -8  =  1 . Kf

  Kf =  = -8

Ø  NaCl 2M

Tf = m . Kf

   -8 =  2 . Kf

 Kf =  = -4

% Kesalahan                       =  3,795 x 100%  = 379,5%

VII.        Kesimpulan        : jumlah molaritas suatu larutan mempengaruhi titik  beku   yang akan dihasilkan .